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酸堿中和反應教學設計優(yōu)秀
作為一名老師，時常需要準備好教學設計，教學設計是一個系統(tǒng)化規(guī)劃教學系統(tǒng)的過程。一份好的教學設計是什么樣子的呢？下面是小編為大家整理的酸堿中和反應教學設計優(yōu)秀，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
酸堿中和反應教學設計優(yōu)秀1
教學目標：
知識與技能目標：了解酸與堿之間的中和反應，了解中和反應的本質(zhì)。
過程和方法目標：學生經(jīng)歷酸堿反應的實驗探究過程，發(fā)現(xiàn)中和反應的本質(zhì)，提高學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
情感、態(tài)度和價值目標：通過中和反應的實際應用，加深對中和反應的理解，體驗化學與人類生產(chǎn)、生活和人類健康的密切聯(lián)系。
教學重點難點：
教學重點：中和反應及其本質(zhì)
教學難點：理解中和反應及其在實踐中的應用
教學方法：實驗探究
教學過程：
一、問題導入
在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學反應呢？為了弄清這個問題，我們通過實驗來探究。
二、新課教授
【合作探究1】指導學生演示：取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液；用滴管向試管中滴加鹽酸溶液；觀察現(xiàn)象。
【教師引導】引導學生分析原因
【深入探究】在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結果，觀察實驗現(xiàn)象。
【小結】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【講解】舉例其它酸和堿發(fā)生的'反應，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，并引導學生觀察這三個反應的共同點
【學生】這三個反應的共同點都是酸和堿反應生成鹽和水。
【歸納總結】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【課件展示】酸和堿中和反應的微觀變化，得出中和反應的實質(zhì)是酸電離出的H+和堿電離出的OH—結合生成水。
【過渡】實驗結束后能將酸溶液和堿溶液直接倒進下水道嗎？引導學生將中和反應應用到實際。
【課件展示】展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片
【歸納總結】農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性；工業(yè)上，處理工廠廢水；醫(yī)療上，用于醫(yī)藥。
【提出問題】用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫出化學方程式嗎？
【學生練習】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
三、鞏固練習
基礎題：下列反應，屬于中和反應的是（）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B。CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OD。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
四、課堂小結
教師提問學生學習到內(nèi)容和研究方法，請學生自己酸堿中和反應及其實質(zhì)。
五、布置作業(yè)
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容
六、板書設計
酸和堿的中和反應
一、中和反應
1、定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應
2、實質(zhì)：H++OH—=H2O
二、中和反應的應用
�。�1）農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性；
�。�2）工業(yè)上，處理工廠廢水；
�。�3）醫(yī)療上，用于醫(yī)藥
酸堿中和反應教學設計優(yōu)秀2
一、教學目標
1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應，了解中和反應實質(zhì)。
2.通過自主探究，討論交流，學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、收集處理信息的方法。
3.進一步增強學習化學的興趣；培養(yǎng)實事求是的科學精神；體會化學與社會的密切關系，增強對社會的責任感。
二、教學重難點
1.教學重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應。
2.教學難點：了解中和反應的實質(zhì)。
三、教學過程
1.新課導入
實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋�，F(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學反應，那么到底是什么反應呢?學完今天的《酸堿中和反應》，相信大家心中的.疑惑就解開了。
2.新課教學
�。�1）初步感知
【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應。
【問題】觀察到的現(xiàn)象及結論是什么?
【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應。
（2）合作探究
【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應的機理。
【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是什么?
【知識】反應過程中氫離子與氫氧根離子結合產(chǎn)生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
�。�3）新知生成
【活動】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應，引導同學觀察歸納酸堿反應的概念。
【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢?
【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。
3.鞏固提高
【活動】理論應用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?（因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應。）
4.小結作業(yè)
總結：引導學生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應在我們的生產(chǎn)中有什么應用呢?
酸堿中和反應教學設計優(yōu)秀3
一、教學目標
(一)知識與技能
1、知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2、了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
(二)過程與方法
1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2、通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸堿度—pH的`方法。
三、教學難點
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學準備
教學設備(投影儀，計算機)、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎?
學生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的?
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數(shù)學知識結合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1、溶液酸堿度的表示方法——pH。pH7為“堿性”。
2、測定pH的方法。
3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液。
4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義。
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